Noen som kan forklare?

Holdt på å laget meg kaffe for noen dager siden, så jeg hadde koket opp vannet i kjelen men tenke jeg skulle ordne noe annet i mellom tiden så jeg tok av kjelen i rundt 10 min for å deretter å koke opp det samme vannet på nytt da det er kjekt med kokende vann når man skal lage seg presskaffe.
Vannet hadde kanskje en temperatur på 60-70 grader når jeg skulle koke det på nytt. Det som skjedde da var at når det først kom til kokepunktet så sprutet det vann og det ble en masse bobler på sekundet i kjelen. Hva er det som gjør at det blir slikt etter litt nedkjøling av kokende vann for å deretter bli oppvarmet igjen? Dårlig forklart kanskje men og ikke så veldig spennede men ...

Her er problemet. For det første skrives det sjel. For det andre brukes ikke sjeler til å koke opp vann i.

Man skal legge sjelen i det man driver med men man skal ikke legge det man driver med i sjelen.

og en obligatorisk

Uten å være noen ekspert på termodynamikken i gasser i væskefase vil jeg tippe at det har gassmetting av væsken å gjøre.

Under kokeprosessen blir endel av væsken overført fra væskefase til gassfase, endel av dette frigjøres som gassbobler ("kokebobler"), mens noe tas opp igjen av væsken slik at denne nå består både av molekyler i væskefase og molekyler i gassfase som ligger "lagret" i væsken.

Når den gassmettede væsken varmes opp frigjøres molekylene som er i gassfase som bobler svært hurtig, mye raskere enn ved førstegangs koking fordi gassmettingen av væsken da var mye lavere.

Eller omvendt da varm veske holder dårligere på gasser enn kald veske.

Hmmmm, nja, stemmer det da...?

Fra manual om vannbehandling:

"Hvordan oppstår gassovermetning?
.............
2) Endring av vannets løselighet. For eksempel ved å øke temperaturen, eller øke saltholdigheten. Et typisk eksempel er at vannet varmes opp etter at det har vært gjennom en tradisjonell kolonnelufter. Som en tommelfingerregel kan man si at for hver grad vannet økes i temperatur, vil gassmetningen øke med 2%. De eksakte verdiene finnes i ulike tabellverk

(min utheving)

Ja det skal stemme. Som du selv har uthevet, øker gassmetningen ved temperaturøkning. Ikke gassmetningsevnen på vesken.
kaldt øl holder f.eks bedre på kullsyre enn varmt øl.

Aaahh, ja. Jeg er med :-)

Forøvrig tenkte jeg i utgangspunktet mest på at gassboblene som dannes under kokeprosessen skaper større kontaktflate mellom væske og gass og således større potensiale for gassmetting av væsken enn ved "normaltilstand" hvor utvekslingen bare kan skje på overflaten

Hepp Gassboblene som dannes ved koking er vanndamp, 1 liter vann blir til 1700 liter damp ved 100 grader celsius. Dagens unyttige informasjon

Siden du åpenbart kan dette skal jeg benytte anledning til å lære litt:

Når vannet går over i gass/damp fase; vil da alt vannet som fordamper bli beholdt som H2O-molekyler, eller vil deler av det spaltes i fritt hydrogen/oksygen?